Adadua faktor yang penting selama penyimpanan benih yaitu, suhu dan kelembaban udara. Umumnya benih dapat dipertahankan tetap baik dalam jangka waktu yang cukup lama, bila suhu dan kelembaban udara dapat dijaga maka mutu benih dapat terjaga. Untuk itu perlu ruang khusus untuk penyimpanan benih. 1. Untuk benih ortodoks. MateriKimia Materi kimia. Pengertian Kesetimbangan Kimia dan Kostanta Kesetimbangan. Pengertian Kesetimbangan Kimia. Ketika reaktan dalam reaksi reversibel ditempatkan dalam wadah tertutup dalam kondisi reaksi yang tepat, produk akan mulai dari dengan cara reaksi ke depan. Sebagai konsentrasi reaktan menurunkan laju reaksi maju juga Faktortekanan gas dinyatakan dalam undang-undang Henry. Undang-undang Henry menyatakan bahawa, pada suhu tertentu, kelarutan gas dalam cecair adalah berkadar dengan tekanan separa gas pada cecair. Satu contoh undang-undang Henry berlaku dalam menyelam. Apabila seseorang terendam di dalam air, tekanan meningkat dan lebih banyak gas larut Vay Tiền Nhanh. Soal 1 Pada suhu tertentu dalam ruang 10 liter terdapat dalam kesetimbangan 0,2 mol gas PCl5 ; 0,3 mol PCl3; dan 0,1 mol gas Cl2 ; menurut reaksi kesetimbangan PCl5 ⇌ PCl3 + Cl2 Pada suhu dan volume tetap dimasukkan x mol gas Cl2 . Ternyata setelah terjadi kesetimbangan baru didapatkan 0,25 mol gas PCl5; 0,25 mol pas PCl3; dan 0,15 mol gas Cl2 . Hitunglah nilai x. Pembahasan Soal 1 Konsentrasi zat mula-mula $\mathrm{[PCl_5]=\dfrac{0{,}2~mol}{10~L} =0{,}02~M}$ $\mathrm{[PCl_3]=\dfrac{0{,}3~mol}{10~L}=0{,}03~M}$ $\mathrm{[Cl_2]=\dfrac{0{,}1~mol}{10~L} =0{,}01~M}$ Kesetimbangan awal \begin{align} Kc &= \dfrac{[PCl_3][Cl_2]}{[PCl_5]}\\ & = \dfrac{0{,}03 \times 0{,}01}{0{,}02}\\ & = 0{,}015 \end{align} Pada kesetimbangan baru tersebut tentu nilai Kc tidak berubah, ini dapat dibuktikan dengan menghitung Kc menggunakan data setelah sejumlah x mol Cl2 ditambahkan. \begin{align} Kc &= \dfrac{[PCl_3][Cl_2]}{[PCl_5]}\\ & = \dfrac{0{,}025 \times 0{,}015}{0{,}025}\\ & = 0{,}015 \end{align} Dari jumlah zat pada kesetimbangan baru tersebut nampak bahwa jumlah masing-masing zat mengalami perubahan hingga Kc dapat dipertahankan. Jumlah mol PCl5 meningkat dari 0,2 mol menjadi 0,25 mol berubah +0,05 mol Jumlah mol PCl3 menurun dari 0,3 mol menjadi 0,25 mol berubah –0,05 mol Untuk jumlah Cl2 mestinya juga akan mengalami penurunan setelah dilakukan penambahan sejumlah x mol yang setara dengan perubahan yang dialami PCl5 dan PCl3 karena memiliki perbandingan koefisien yang setara. Jumlah mol Cl2 menurun dari 0,1 mol + $x$ mol menjadi 0,15 mol berubah –0,05 mol Ketika konsentrasi Cl2 ditingkatkan sementara nilai Kc tetap maka hal yang mungkin terjadi adalah konsentrasi PCl5 meningkat sebanyak 0,2 mol + 0,5 mol dan konsentrasi PCl3 menurun. Reaksi PCl5 ⇌ PCl3 + Cl2 Awal 0,2 mol 0,3 mol 0,1 + $x$ mol Berubah +0,05 mol –0,05 mol –0,05 mol Keset. 0,25 mol 0,25 mol 0,15 mol Dari tabel tersebut dapat dihitung nilai $x$ mol Cl2 yang ditambahkan \begin{align}0{,}1 + x~mol - 0{,}05 ~mol &= 0{,}15~ mol\\ 0{,}1 + x &= 0{,}15 ~mol + 0{,}05~ mol\\ x& = 0{,}2 ~mol - 0{,}1 ~mol\\ x &= 0{,}1 ~mol \end{align} Soal 2 Untuk kesetimbangan PCl5 ⇌ PCl3 + Cl2 PCl5 murni ditambahkan ke dalam sistem reaksi. Pada saat kesetimbangan terdapat 0,04 M PCl5 dan diketahui Kc = 4 pada 228 oC . Berapakah konsentrasi PCl3 dalam sistem tersebut? A. 0,16 M B. 0,20 M C. 0,40 M D. 0,80 M E. 1,60 M Pembahasan Soal 2 Reaksi PCl5 ⇌ PCl3 + Cl2 Awal Sejumlah PCl5 0 0 Berubah – $x$ M + $x$ M + $x$ M Keset. 0,04 M $x$ M $x$ M \begin{align} Kc &= \dfrac{[PCl_3][Cl_2]}{[PCl_5]}\\ 4& = \dfrac{x \times x}{0{,}04}\\ 0{,}16& = x^2\\ x&=0{,}4 M \end{align} Soal 3 Pada suhu tertentu ditempatkan 0,3 mol NO, 0,2 mol Cl2, dan 0,5 mol ClNO ke dalam wadah dengan volume 25 L. Persamaan reaksi kesetimbangan untuk zat-zat tersebut adalah 2ClNOg ⇌ NOg + Cl2g a. Jika pada keadaan setimbang terdapat 0,6 mol ClNO, berapakan jumlah Cl2 yang ada dalam keadaan setimbang tersebut? b. Hitunglah nilai Kc untuk sistem kesetimbangan tersebut. Pembahasan Soal 3 a. Penentuan jumlah Cl2 saat setimbang Reaksi 2ClNOg ⇌ 2NOg + Cl2g Awal 0,5 mol 0,3 mol 0,2 mol Berubah $+2x$mol $-2x$ mol $-x$ mol Keset. 0,6 mol $0{,}3-2x$ mol $0{,}2-x$ mol Perhatikan bahwa jumlah ClNO pada soal menunjukkan adanya penambahan sebanyak 0,1 mol 0,5 mol menjadi 0,6 mol. Karena perbandingan jumlah masing-masing zat dalam kesetimbangan adalah 2 ClNO 2 NO 1 Cl2, maka penambahan 0,1 mol ClNO tersebut berarti akan setara dengan pengurangan jumlah Cl2 sebanyak 0,05 mol. Jadi jumlah Cl2g pada keadaan setimbang terdapat 0,2 – 0,05 mol = 0,15 mol. b. Penentuan nilai Kc Jumlah $\mathrm{ClNO}$ saat setimbang $\mathrm{= 0{,}6~mol}$ Jumlah $\mathrm{NO}$ saat setimbang $\mathrm{= 0{,}3-0{,}1~mol=0{,}2~mol}$ Jumlah $\mathrm{Cl_2}$ saat setimbang $\mathrm{= 0{,}2-0{,}05~mol=0{,}15~mol}$ $\mathrm{[ClNO]=\dfrac{0{,}6~mol}{25 L} =0{,}024~M}$ $\mathrm{[NO]=\dfrac{0{,}2~mol}{25 L}=0{,}008~M}$ $\mathrm{[Cl_2]=\dfrac{0{,}15~mol}{25 L} =0{,}006~M}$ \begin{align} Kc &= \dfrac{[NO]^2[Cl_2]}{[ClNO]^2}\\ & = \dfrac{0{,}008^2 \times 0{,}006}{0{,}024^2}\\ & = 6{,}67 \times 10^{-4} \end{align} Soal 4 Dalam wadah tertutup bervolume 6 L berlangsung kesetimbangan antara 0,8 mol gas hidrogen, 0,5 mol gas klorin, dan 0,6 mol gas hidrogen klorida pada suhu dan tekanan tertentu. jika pada suhu yang sama ke dalam sistem kesetimbangan tersebut ditambahkan 0,2 mol gas hidrogen, tentukan susunan kesetimbangan gas baru! Pembahasan Soal 4 Langkah penyelesaian 1 Hitung Kc mula-mula, ini akan digunakan sebagai dasar untuk menghitung perubahan komposisi masing-masing gas, karena Kc bersifat tetap selama suhu dan dan tekanan tidak diubah; 2 Membuat persamaan dengan untuk menentukan perubahan setiap gas; 3 Menyelesaikan persamaan untuk menghitung komponen setelah dilakukan penambahan 0,2 mol gas hidrogen. 1 Perhitungan Kc mula-mula Persamaan reaksi H2g + Cl2g ⇌ 2HClg Karena jumlah koefisien ruas kiri dan jumlah koefisien ruas kanan sama, maka volume menjadi tidak berpengaruh sehingga perhitungan Kc dapat langsung menggunakan jumlah zat mol. $\mathrm{K_c = \dfrac{[HCl]^2}{[H_2] [Cl_2]}}\\[10pt]$ $\mathrm{K_c = \dfrac{0{,}6^2}{0{,}8 0{,}5}}\\[10pt]$ $\mathrm{K_c = \dfrac{0{,}36}{0{,}40}}\\[10pt]$ $\mathrm{K_c = 0{,}9}\\[10pt]$ 2 Persamaan perubahan komposisi Reaksi H2 + Cl2 ⇌ 2HCl Awal + 0,2 mol H2 0,8 + 0,2 mol 0,5 mol 0,6 mol Bereaksi -x mol -x +2x Keset. 1-x mol 0,5-x mol 0,6+2x mol $\mathrm{K_c = \dfrac{[HCl]^2}{[H_2] [Cl_2]}}\\[10pt]$ $\mathrm{0{,}9 = \dfrac{0{,}6+2x^2}{1-x 0{,}5-x}}\\[10pt]$ $\mathrm{0{,}9 = \dfrac{0{,}36+2{,}4x+4x^2}{0{,}5-1{,}5x+x^2}}\\[10pt]$ $\mathrm{0{,}9 0{,}5-1{,}5x+x^2 = 0{,}36+2{,}4x+4x^2}$ $\mathrm{0{,}45-1{,}35x+0{,}9x^2 = 0{,}36+2{,}4x+4x^2}$ $\mathrm{4x^2-0{,}9x^2+2{,}4x+1{,}35x+0{,}36-0{,}45= 0}$ $\mathrm{3{,}1x^2+3{,}75x-0{,}09= 0}$ 3 Untuk menentukan x dapat menggunakan rumus abc penyelesaian persamaan kuadrat. a = 3,1; b = 3,75; c = –0,09 $\mathrm{x_{1,2} =\dfrac{-b \pm \sqrt{b^2-4ac}}{2a}}\\[10pt]$ $\mathrm{x_{1,2} =\dfrac{-3{,}75 \pm \sqrt{3{,}75^2-4\cdot 3{,}1 \cdot -0{,}09}}{2\cdot 3{,}1}}\\[10pt]$ $\mathrm{x_{1{,}2} =\dfrac{-3{,}75 \pm \sqrt{15{,}1785}}{6{,}2}}\\[10pt]$ $\mathrm{x_{1{,}2} =\dfrac{-3{,}75 \pm 3{,}896}{6{,}2}}\\[10pt]$ $\mathrm{x_{1} =\dfrac{-3{,}75 + 3{,}896}{6{,}2}}\\[10pt]$ $\mathrm{x_{1} =\dfrac{0{,}1460}{6{,}2}}\\[10pt]$ $\mathrm{x_{1} =0{,}0235}\\[10pt]$ $\mathrm{x_{2} =\dfrac{-3{,}75 - 3{,}896}{6{,}2}}\\[10pt]$ $\mathrm{x_{2} =\dfrac{-7{,}646}{6{,}2}}\\[10pt]$ $\mathrm{x_{2} =-1{,}233}\\[10pt]$ x2 menjadi tidak mungkin karena bernilai negatif. Komposisi saat kesetimbangan setelah ditambah 0,2 mol H2 dengan menggunakan nilai x1 = 0,0235 H2 = 1 – x mol H2 = 1 – 0,0235 mol H2 = 0,9765 mol Cl2 = 0,5 – x mol Cl2 = 0,5 – 0,0235 mol Cl2 = 0,4765 mol HCl = 0,6 + 2x mol HCl = 0,6 + mol HCl = 0,6 + 0,047 mol HCl = 0,647 mol. KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAKesetimbangan Kimia dan Pergeseran KesetimbanganPerhitungan dan Penerapan Kesetimbangan KimiaPada suhu tertentu, suatu reaksi kesetimbangan berlangsung dalam wadah bervolume 1 L. C s + H2O g H2 g + CO g Jika zat-zat dalam keadaan setimbang terdapat 0,05 mol C, 0,05 mol H2O, 0,1 mol H2, dan 0,1 mol CO, tentukan nilai dan Penerapan Kesetimbangan KimiaKesetimbangan Kimia dan Pergeseran KesetimbanganKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0132Air merupakan senyawa yang netral. Pernyataan berikut yan...0251Dalam ruang 1 liter terdapat 1 mol gas HI yang terurai ...0238Gas A,B, dan C masing-masing 0,4 mol 0,6, mol, dan 0,2 mo...0256Pada suhu tertentu dalam ruang 10 liter terdapat kesetimb... PembahasanTetapan kesetimbangan menyatakan perbandingan antara hasil kali konsentrasi zat-zat produk dipangkatkan koefisien reaksinya terhadap hasil kali konsentrasi zat-zat reaktandipangkatkan koefisien reaksinya. Tuliskan data mol yang diketahui ke dalam bagan kesetimbangan. Hitung nilai x berdasarkan data mol . Hitung nilai . Dengan demikian, nilai tetapan kesetimbangan adalah 0,33. Jadi, jawaban yang benar adalah kesetimbangan menyatakan perbandingan antara hasil kali konsentrasi zat-zat produk dipangkatkan koefisien reaksinya terhadap hasil kali konsentrasi zat-zat reaktan dipangkatkan koefisien reaksinya. Tuliskan data mol yang diketahui ke dalam bagan kesetimbangan. Hitung nilai x berdasarkan data mol . Hitung nilai . Dengan demikian, nilai tetapan kesetimbangan adalah 0,33. Jadi, jawaban yang benar adalah C.

pada suhu tertentu dalam ruang 1 liter terdapat kesetimbangan